Радиоактивные изотопы.

Стоит, однако, отметить, что если значения атомных масс элементов-смесей существенно отличаются от целых чисел, то значения масс отдельных изотопов гораздо ближе к целим числам. Почему?

Теперь, когда мы ознакомились со строением атома, объяснить это нетрудно. Масса атома определяется массой ядра, состоящего из протонов и нейтронов. Мы уже говорили, что значение массы каждой из этих частиц близко к единице, а ядро легкого неона состоит из 20 частиц, благодаря чему обладает массой, близкой к 20. Поскольку в ядрах атомов не бывает половинок или четвертушек нейтронов и протонов, атомная масса каждого изотопа с большой точностью равна целому числу.

Рассуждая упрощенно, можно, разумеется, считать массу изотопов целочисленной, хотя в строгом смысле слова здесь невозможно обойтись без дробных чисел. К сожалению, массы нейтрона и протона отличаются от единицы, и хотя эти отличия невелики, они все же существуют, а научный подход требует точности. Дабы избежать приблизительности и вместе с тем оперировать только целыми числами, физики ввели понятие массового числа. Количество протонов и нейтронов в ядре всегда число целое, и при этом оно с высокой точностью дает представление о массе данного изотопа. Легкую разновидность неона можно называть иеоном-20, тяжелую — неоном-22. Когда же речь идет о природном неоне, являющемся смесью этих изотопов, следует указывать не массовое число, а атомную массу.